1、选择题  在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（?）
A．1:1:1
B．1:4:2
C．1:2:4
D．1:3:2

参考答案：B

本题解析：设Na+、SO42-、OH-物质的量分别为8mol、1mol、2mol，由电荷守恒得Cl-物质的量为4mol。所以硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠物质的量分别为1mol、4mol、2mol。
点评：本题关键是理解溶液中含有四种离子：Na+、SO42-、Cl-、OH-，根据电荷守恒可快速计算出Cl-物质的量。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．1L?0.2?mol/L?CaCl2溶液中，Cl-?数目约为0.2×6.02×1023个
B．50?mL?1mol/L?AlCl3溶液与100?mL?3mol/L?KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
C．0.5?L?1?mol/L?MgCl2溶液与0.2?L?1?mol/L?KCl?溶液中的Cl-?的数目之比为?2：1
D．配制1?mol/L?Na2CO3?溶液100?mL，可将20?mL?5?mol/L?Na2CO3溶液用水稀释至100?mL

参考答案：A、1L?0.2?mol/L?CaCl2溶液中Cl-?的物质的量浓度为0.4?mol/L，Cl-?数目约为：0.4?mol/L×1L×6.02×1023个=0.4×6.02×1023个，故A错误；
B、50?mL?1mol/L?AlCl3溶液中Cl-?的物质的量浓度为3mol/L，100?mL?3mol/L?KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0，故B错误；
C、0.5?L?1?mol/L?MgCl2溶液Cl-?的物质的量浓度为3mol/L，
Cl-?数目约为：2?mol/L×0.5?L×6.02×1023个=1×6.02×1023个，0.2?L? 1?mol/L?KCl?溶液中Cl-?的物质的量浓度为1mol/L，Cl-?数目约为：1mol/L×0.2?L×6.02×1023个=0.2×6.02×1023个，Cl-?的数目之比为?5：1，故C错误；
D、令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则：20mL×5mol/L=V×1mol/L
解得V=100mL，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1g?N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是(? )
A．mol—1
B．mol—1
C．14xmol—1
D．28xmol—1

参考答案：C

本题解析：?N2的摩尔质量是28g/mol.即28克氮气中含有2NA个原子。所以1g氮气含有的原子数是2NA×1/28=NA/14.x=NA/14,NA=14X(mol-1)选项为：C。

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是
A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA
B．常温常压下，22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NA
C．1L 1.0 mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA
D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8 NA

参考答案：A

本题解析：白磷是正四面体结构，含有6个共价键，31g白磷是0.25mol，所以含有1.5mol共价键，A正确。B中不是标准状况下，错误。C中氨水存在电离平衡，应该是小于。D中重水中含有10NA中子，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是         （    ）
A．1 L该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液