1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则ab
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7
C．1.0×10-3mol/L盐酸pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的 pH=8
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知一种c(H＋)＝1×10－3?mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3?mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是
[? ]

A．强酸强碱盐?
B．强酸弱碱盐
C．强碱弱酸盐?
D．上述三种盐均可能

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
[? ]
A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ·mol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______
倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：______________________。

参考答案：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-?
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O?
（3）Ba(OH)2（ap）+2HCl（ap）==BaCl2（ap）+2H2O（l） △H= -2a kJ·mol-1
（4）106
（5）c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．t ℃ 时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH=7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般