1、选择题  钠着火时，应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火
A.二氧化碳灭火器
B.泡沫灭火器
C.水
D.细砂土

参考答案：D

本题解析：分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠之间不能反应．灭火的方法：①隔绝空气；②将物体的温度降到其着火点以下；③切断可燃物；④着火物质不与灭火物质发生反应或者反应后不能产生可燃物质；⑤灭火物质不能助燃．
解答：A、金属钠在二氧化碳中能燃烧，不能用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；
B、金属钠在二氧化碳中能燃烧，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能与钠反应生成可燃性气体氢气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误．
C、钠和水能反应生成可燃性气体氢气，所以水不能灭火，故C错误．
D、细沙土能隔绝空气，所以细沙土能灭火，故D正确．
故选D．
点评：本题以火灾灭火为载体考查了钠的性质，难度不大，注意：钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO；
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2

参考答案：B

本题解析：分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A.1molF e3+→Fe2+得1mole-，
B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D、.1molHNO2→NO得1mole-；
显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选B．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

本题难度：困难

3、选择题  下列试验中，始终无明显现象的是
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中

参考答案：D

本题解析：D．CO2通入CaCl2溶液中,不反应；假设二者反应：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 ↓+2HCl；
产物为碳酸钙和盐酸，违背了强酸制弱酸的原理。

本题难度：简单

4、选择题  将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1?mol?Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为
A.0.8mol
B.1.6mol
C.2mol
D.4mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是?
A.200 mL
B.225mL
C.300 mL
D.325 mL

参考答案：BD

本题解析：试题分析：现AlCl3的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为5.85g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n（Al（OH）3）=5.85g÷78g/mol=0.075mol，
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.075mol×3=0.225mol，
加入NaOH溶液的体积为0.225mol÷1mol/L=0.225L，即225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，
加入NaOH溶液的体积为0.325mol÷1mol/L=0.325L，即325mL；
故选BD。
考点：镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算
点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL1mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，结合反应的有关方程式计算。

本题难度：简单