1、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应；?
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；?
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；?
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：锌也能和稀硫酸反应生成氢气，所以①中能完全反应；选项②和④中反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；盐酸和碳酸钙的反应能完全进行；由于二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以选项⑤不能完全进行；同样铜和稀硫酸不反应，所以也不能完全进行，答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0?mol?L-1
B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2?g?时盐酸未反应完
D.15.7?g?混合物恰好与盐酸完全反应

参考答案：D

本题解析：分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算．
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数．
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2?g时盐酸过量．
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量，与15.7g比较判断．
解答：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=3mol/L，故A正确；
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B正确；
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2?g时盐酸过量，故C正确；
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．

本题难度：困难

3、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ Cl2↑+ HClO4 + H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，即HClO4＞H2SO4，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml．则原来投入的铁的质量是
A.4.20g
B.2.80g
C.28.0g
D.42.0g

参考答案：B

本题解析：分析：在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）2，根据NO的体积计算溶液中反应消耗的Fe的物质的量，根据加硫酸后发生反应计算Fe+Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2?中消耗Fe的物质的量，即可计算总共消耗铁的物质的量，进而计算铁的质量．
解答：在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）2，
一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，发生反应分别为：
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
②Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2? （过量的铁跟硝酸铁反应）
③4NO+3O2+2H20=4HNO3?
由③可知672mLO2等于0.03mol，NO的物质的量为0.04mol．
反应①中消耗的Fe为0.04mol，
加硫酸后发生反应④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO，
NO气体224ml等于0.01mol，则Fe2+有0.03mol（Fe2+是反应②所提供的），
则反应②中消耗Fe0.01mol，
Fe共有0.04+0.01=0.05mol，
质量为0.05mol×56g/mol=2.80g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握发生反应的可能性，从而计算消耗铁的质量．

本题难度：困难

5、选择题  能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体．
A.MnO2
B.石墨粉
C.FeO
D.Fe2O3

参考答案：C

本题解析：Fe2O3能与稀盐酸或稀硫酸反应，但Fe2O3为棕红色固体；MnO2、石墨粉、FeO均为黑色固体，且MnO2、石墨粉均不与稀盐酸或稀H2SO4反应，只有FeO能与稀盐酸或稀H2SO4反应．

本题难度：简单