高考化学知识点整理《有关氧化还原反应的计算》练习题(十) 2019-05-30 04:15:14 【大 中 小】 1、选择题  下列生活中的现象或知识，是由于化学变化而产生的是 A．把西瓜榨成西瓜汁 B．铁锅生锈 C．给自行车打气 D．铁丝弯成衣架 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 参考答案：B 本题解析：设Fe(NO3)2的物质的量是3mol，则Fe(NO3)3的物质的量是2mol，则该反应中参加反应的Fe的物质的量是5mol,未被还原的硝酸的物质的量是12mol，失去电子的物质的量是3mol×2+2mol×3=12mol,则被还原的硝酸的物质的量是12mol/3=4mol，所以参加反应的硝酸的总物质的量是12+4=16mol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5:16，答案选B。 考点：考查硝酸与铁反应的计算 本题难度：一般 3、选择题  24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为   (　　)。 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

参考答案：B

本题解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02  mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语正确的是? (? )
A．HCN分子的结构式：H－C≡N
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．F－离子结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：

参考答案：A

本题解析：? B．乙烯的结构简式：CH2；C．F原子结构示意图： ；D．二氧化碳的电子式：。

本题难度：一般

5、简答题  将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．

参考答案：设能生成氢气在标况下的体积为x，生成氢氧化钠的物质的量为y．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g? 2mol? 22.4L
2.3g? y? ?x
46g2.3g=22.4Lx，46g2.3g=2moly
x=1.12L；y=0.10mol，
溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+1.00mol/L×0.20L)0.20L=1.50 mol/L；
答：（1）生成氢气在标况下的体积为1.12L；
（2）溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《电解质溶液..