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高考化学知识点整理《有关氧化还原反应的计算》练习题(六)
参考答案：C 本题解析：A．该浓硝酸的物质的量浓度是C= 本题难度：一般 2、选择题 已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为（ ） |
参考答案：A
本题解析：根据电子的得失守恒可知5×2＝2×n，解得n＝5，即MOyx－在反应中得到5个电子，所以化合价是＋7价。根据原子守恒可知，y＝4，所以x＝1，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学用语表示正确的是
A．CO2分子的比例模型示意图：
B．三氟化氮的电子式：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．含有10个中子的氧原子：
参考答案：D
本题解析：CO2分子的比例模型为
。三氟化氮中每个氟原子还有3对电
子对没有参与成键，正确的为
。在二氧化硅中不存在分子，SiO2代表化学式。所以正
确的答案是D。
本题难度：简单
4、选择题 一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是
A．MnO2
B．KClO3
C．KMnO4
D．Ca(ClO)2
参考答案：B
本题解析：4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl- + 4H+ + MnO2
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－
3Cl2↑＋3H2O、2MnO4-＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O。1molMnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量分别为1mol、3mol、2.5mol和2mol，最多的是KClO3，选B。
考点：考查氧化还原反应的相关计算。
本题难度：一般
5、选择题 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=Cu
Cl+HO2? HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．
氧化剂是O2
B．HO2在碱中能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
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mol/L，正确；C.当金属恰好形成沉淀时在溶液中物质是以KNO3的形式存在。由金属变为金属氢氧化物的沉淀时，增加的质量就是OH-的质量，所以n(OH-)=(12.7g－7.6g)÷17g/mol=0.3mol。则n(e-)=0.3mol，由于铜镁都是+2价的金属，所以n(金属)= 0.15mol，假设原混合物中Cu、Mg的物质的量分别是x、y，则x+y="0.15," 64x+24y=7.6,解得x=0.1mol，y=0.05mol,所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1,选项C错误；D．在NO2和N2O4的混合气体中，含有NO2和N2O4的物质的量分别是m、n,根据电子守恒可得m+2n=0.3mol；m+n=5.6L÷22.4L/mol。解得m=0.2mol，n=0.05mol，所以在NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是（0.05÷0.25）×100%=20%，选项D正确。B.在溶液中当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。此时在溶液中N元素的存在形式是KNO3，根据N元素守恒可得n(HNO3)=n(KNO3)+ n(NO2) +2n(N2O4)，n(HNO3)=0.25L×14.0mol/L="3.5mol," n(NO2) =0.2mol；2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，所以n(KNO3)=3.5mol－0.2mol－0.1nol=3.2mol,根据K元素守恒可得n(KOH)= n(KNO3)= 3.2mol,所以V(KOH)=3.2mol÷1.0mol/L=3.2L,所以选项B正确。故不正确上的是选项C。