1、选择题  1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是
[? ]
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
A．3和17
B．1和8
C．1和6
D．7和12

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数
B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数
C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大

参考答案：A、主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素不一定，如锰处于第ⅦB族，外围电子排布为3d54s1，故A错误；
B、元素所在的周期数等于电子层数（钯除外），故B错误；
C、最外层电子数为8的微粒，若是中性原子则是稀有气体元素的原子，若是离子则不是，如S2-等，故C错误；
D、同主族元素的原子序数越大，电子层越多，电子层的影响比核电荷数大，原子半径增大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）
①元素X?可能是金属元素　②元素X的气态氢化物一定极易溶于水　③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸　④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键．
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④

参考答案：原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-1≤8，则n≤4.5，
讨论：n=1，电子层数为1-1=0，不符合题意；
n=2，电子层数为2-1=1，最外层电子数为2×2-1=3，不存在；
n=3时，电子层数为3-1=2，最外层电子数为2×3-1=5，为N元素；
n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为2×4-1=7，为Cl元素．
①X为N或Cl，故①错误；
②元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，故②正确；
③元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，为强酸，故③正确；
④NH3分子间能形成氢键，④错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元索，已知A能形成多种氢化物，B原子的最外层电子数为6个电子，C是最强的非金属元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸．试回答：
（1）A、D两元素的符号为：A______，D______．
（2）钠与B元素形成的化合物Na2B2，的电子式为______．它在固态时属于______晶体，与AB2发生化学反应的方程式为______．
（3）A、B、C三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______，四种元素的氢化物中沸点最高的氢化物是______（填化学式）．

参考答案：A能形成多种氢化物，则A为C元素，能形成烃类化合物，C是最强的非金属元素，应为F元素，B原子的最外层电子数为6个电子，且核电核数小于F，则B应为O元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸，且原子序数大于F，则应为S元素，对应的酸为硫酸，则
（1）由以上分析可知，A为C元素，D为S元素，故答案为：C，S；
（2）Na2O2为离子化合物，电子式为



，易与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：



；离子；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）A、B、C对应的氢化物分别为CH4、H2O、HF，由于非金属性：F＞O＞C，则稳定性：HF＞H2O＞CH4，三种氢化物中，
H2O在常温下为液态，沸点最高，故答案为：HF＞H2O＞CH4；H2O．

本题解析：

本题难度：一般