1、填空题  

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A?（b）B?（c）C?（d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符 号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．

参考答案：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；
（2）室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：


（3）①据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
②根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-，
故答案为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；
③因二氧化硅不能与水反应，因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，故答案为：氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为
A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式_________。

参考答案：（1）；
（2）硝酸铵
（3）OH-；NH4+
（4）N2O3

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
?
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置_____________?；B2E的电子式为_____________。
（2）A元素的原子结构示意图是___________；化合物X所含化学键类型有_____________。
（3）G气体的检验方法为____________。
（4）E的非金属性比F__________?(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)?_______________。

参考答案：（1）第二周期ⅤA族 ；
（2）?；离子键和共价键?
（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
（4）弱；H2S+Cl2=S+2HCl

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
[? ]
A．原子半径 X>Y
B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y
D．电子层数 X<Y

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Br-＞Cl-
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

参考答案：A．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则还原性为I-＞Br-＞Cl-，故A正确；
B．元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．元素的非金属性为N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．金属性为Ca＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般