1、推断题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题。
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为? ___________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为?_________________________________________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_________________________________________。

参考答案：(1)极性键；非极性键
(2)（或）
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH-＋H2O===SiO32-＋2H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数13；
请回答下列问题：
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：____________________
(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a?mol?Y转化成a?mol?X时：(溶液中进行)
①若加入a?mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质名称)
②若加入0.5a?mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质化学式)
(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：______________________；用该电池电解含0.25?mol?CuSO4和0.5?mol?NaCl混合溶液，当电池消耗10.4?g?C2A4时，则两电极生成的气体共________mol。

参考答案：(1)
(2)N2H4·H2ON2H5++OH-
(3)①氢氧化钠（或其他合理答案）；②Na2O(或其他合理答案)
(4)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O；0.85

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强

参考答案：B

本题解析：卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)．

本题难度：困难

4、选择题  下列比较不正确的是（　　）
A．稳定性：H2O＞H2S
B．氧化性：S＞Se
C．还原性：H2S＞H2Se
D．微粒半径：S2-＞S

参考答案：A、非金属性O＞S，则态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B、因主族元素，电子层越少，得电子的能力越强，电子层数S＜Se，则氧化性为S＞Se，故B正确；
C、非金属性S＞Se，则还原性为H2S＜H2Se，故C错误；
D、同种元素的原子和阴离子，阴离子的电子数多，则半径大，则微粒半径为S2-＞S，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为____；D与E两元素的离子半径：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为_______。
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）。化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
______________________。
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓
NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的
BaCl2溶液，也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。

参考答案：（1）；<
（2）CH3-CH3
（3）HS- + OH- = S2- + H2O?
（4）<；2HN3 = 3N2↑+ H2↑
（5）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?
（6）NH4Al(SO4)2

本题解析：

本题难度：一般