1、填空题  （10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是     ，正极反应式是                  ，发生      反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

参考答案：Zn   2H++2e-=====H2↑   还原反应  Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑（10分）

本题解析：活泼金属做负极，相对不活泼的金属做正极，总反应Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑

本题难度：一般

2、选择题  下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(   )

参考答案：B

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，因此B正确，A中电极相同，C中没有构成回路，D中乙醇不是电解质，答案选B。
考点：考查原电池的构成
点评：该题属于基础性试题，难度不大。该题容易错选C，但选项C中如果添加盐桥则可以构成原电池。

本题难度：一般

3、选择题  将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

A．在四种金属中C的还原最强
B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．A、D若形成原电池时，A为正极
D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

参考答案：AD

本题解析：根据电压大小可知，金属性是C、A、D、Cu、B。所以选项AD正确，答案选AD。B、不正确，B的金属性比铜弱；C、不正确，A为负极。

本题难度：一般

4、选择题  有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动

参考答案：B

本题解析：锌比铁活泼，所以锌作负极，铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。A、锌极腐蚀氧化反应，锌失电子成为锌离子进入溶液，所以滴入酚酞，不变红色，错误；B、铁极的氧气发生还原反应，得电子成为氢氧根离子，正确；C、铁极是正极，不发生反应，被保护，错误；D、原电池中阴离子移向负极，所以OH－离子向锌极移动，错误，答案选B。

本题难度：简单

5、填空题  （l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
（2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

参考答案：（1）①②⑦；③④⑤；
（2）CuO+2H+= H2O+Cu2+；
（3）形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，
（4）Cu，负极反应是Fe-2e-=Fe2+。

本题解析：由E是蓝色溶液判断E是硫酸铜，A是Cu，D是CuO，C是Cu(OH)2，B是CuCl2。
（1）根据以上分析判断①②⑦是氧化还原反应；在溶液中进行的反应是离子反应，所以③④⑤是离子反应；
（2）反应③是CuO与稀硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+= H2O+Cu2+；
（3）反应⑦是铁与硫酸铜的置换反应，在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成Fe-Cu原电池，反应速率加快；
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，可选择Fe、Cu与硫酸铜或稀硫酸组成原电池，正极材料是Cu，负极反应是Fe-2e-=Fe2+。

本题难度：一般