1、选择题  某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO
B．R2O3
C．RO2
D．R2O5

参考答案：B

本题解析：R的质子数为31，电子数也为31，而它的离子有28个电子，故它推动了3个电子，呈现+3价，形成的氧化物的化学式应为R2O3

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的分类正确的是
①混合物：硅酸钠溶液（俗称水玻璃）、水银、水煤气、天然气
②电解质：食盐、明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO2、CO、C1O2、NO2
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨
⑥非电解质：干冰、液氯、蔗糖、无水乙醇．
A.①②③④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②⑤⑥
D.②⑤

参考答案：D

本题解析：分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；
③能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
④质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
⑤同一元素的不同单质互称同素异形体；
⑥非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：①水银是汞单质属于纯净物，故①错误；
②食盐、明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；
③CO、NO2既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故③错误；
④同位素是原子，2H2是单质，故④错误；
⑤C80、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，互称同素异形体，故⑤正确；
⑥液氯是单质，不是非电解质，故⑥错误．
故选D．
点评：本题考查混合物、电解质、同位素、同素异形体、非电解质等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．

本题难度：简单

3、填空题  （12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是?。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）?。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）?
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是?。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_? ___。

参考答案：（1）（2）
①
②NH4Cl与Ca（OH）2?③NH3·H2O≒NH4+ +OH-
(3) PCl5?（4）P3N3Cl6

本题解析：（1）短周期中气体单质只有五种：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气；常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，可知X为N2；甲分子中含10个电子，可知甲为含有N原子的NH3，那么单质Y为氢气；乙分子含有18个电子，可知为含有H元素的HCl，即Z为氯气。
（2）考查了氨气的制取和收集及碱性
（3）P在氯气中燃烧产物有两种：PCl3和PCl5。
（4）由原子守恒知：nPCl5+nNH4Cl===（PNCl2）n +4nHCl，再由分子量为348知n=3

本题难度：一般

4、选择题  如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

A. B为第二周期的元素
B. C为ⅤA族元素
C. 三种元素中A可以为金属元素
D. C是化学性质最活泼的非金属

参考答案：D

本题解析：根据元素的位置可知，如果设A的原子序数是x，则B就是x＋9，C就是x＋2。所以根据条件可知，x＋x＋9＋x＋2＝2×（x＋9），解得x＝7，即A是N，B是S，C是 F，所以正确的答案选D。
点评：本题关键是熟练掌握元素周期表的结构，然后依据已知条件，列出关系式即可。

本题难度：一般

5、填空题  元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

参考答案：（1）第二周期第VA族（2分）；电子层数。（2）F；HClO4。
（3）Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应（合理就给分）。（4）Cl，d。

本题解析：主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，（3）比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．（4）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．。

本题难度：一般