1、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
（2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
（3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
（4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
（5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．

参考答案：C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，应为Al元素，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物，E元素最高正价与最低负价的代数和为6，应为Cl元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3，应为N元素，A、D原子序数相差8，可为同主族元素，结合原子序数关系可知A为C元素，D为Si元素符合，A、B、D三种元素最高价氧化物分别为CO2、N2O5以及SiO2，与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y，
该沉淀为H2SiO3或H4SiO4，
（1）由以上分析可知E为Cl元素，可与K元素化合生成KCl，故答案为：KCl；
（2）C的氧化物为Al2O3，为两性氧化为，可与碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）A为C元素，B为N元素，对应的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硝酸，具有强氧化性，可与C发生反应，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）Y为H2SiO3或H4SiO4，反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓），
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）；
（5）D为Si元素，对应的氧化物中，Si原子可与4个O原子形成共价键，则在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有4mol共价键，故答案为：4．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）

（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______?（填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______?（填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．

参考答案：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质判断为：Br2，所以推断D为FeBr3，得到G为FeBr2；X为HBr；
（1）通过以上分析知，A是Fe，F是KSCN，H是H2O，其电子式为：



，故答案为：Fe，KSCN，



；
（2）③⑥的反应中各元素的化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故选③⑥；
（3）E是四氧化三铁，X是氢溴酸，四氧化三铁和氢溴酸反应生成溴化铁、溴化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（4）非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与B同族的元素中F元素最高价含氧酸，所以最高价氧化物的水化物其酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（5）水和过氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成0.15 mol氧气转移电子的物质的量=2mol1mol×0.15mol=0.3mol，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.3；
（6）溴和氨气反应生成溴化铵和氮气，反应方程式为：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2，故答案为：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列反应的化学方程式：
A与B______，甲与F______
（2）工业制H时，甲与F反应发生在______（设备名称）
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式______
（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是______．

参考答案：本题关键是从化合物A是淡黄色固体、单质乙是黄色固体，推断出A为Na2O2，乙为S，判断甲为O2，D为NaOH，F为二氧化硫SO2，G为SO3，H为H2SO4；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以推断出B为二氧化碳CO2；E为Na2CO3；丙单质和氢氧化钠反应，也可以和硫酸反应，说明单质为铝；综合分析判断，结合反应，写出个步反应为：
A（Na2O2）+H2O→甲（O2）+D（NaOH）；A（Na2O2）+B（CO2）→甲（O2）+E（Na2CO3）；甲（O2）+乙（S）→F（SO2）→G（SO3）→H（H2SO4）；D（NaOH）+丙（Al）→丁（NaAlO2），H（H2SO4）+丙（Al）→丁（NaAlO2），；所以拍得出的物质分别为：A、Na2O2；B、CO2；D、NaOH；E、Na2CO3；F、SO2；G、SO3；H、H2SO4；甲、O2；乙、S；丙、Al；
（1）A与B发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；甲与F发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2催化剂.△2SO3
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2SO2+O2催化剂.△2SO3
（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化反应在接触室内完成反应，所以设备名称为接触室，故答案为：接触室；
（3）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象，不再继续反应，故答案为：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题。
⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，
D的化学式是__________________
⑵写出反应“C→F”的离子方程式?；
⑶写出反应“ I→J”的离子方程式?；
⑷写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式?。

参考答案：（1）第三周期ⅢA族、 HCl
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

本题解析：本题无机框图题，关键是找准突破点。红褐色沉淀K，所以K是氢氧化铁。黄绿色气体E，说明E是氯气，则B是氯化氢，H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁。A是铝，C是氯化铝，F是氢氧化铝，G是偏铝酸钠。

本题难度：一般

5、选择题  已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如图。则甲和X不可能的是?

[? ]
A．C和O2?
B．Cl2和Fe?
C．AlO2-?溶液和CO2?
D．SO2和NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般