1、选择题  将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂
A.稀硫酸　
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜。稀硫酸、稀盐酸能与氧化膜及铁反应，硫酸铜与氧化膜不反应但可与铁反应，氢氧化钠溶液与氧化膜和铁都不反应，所以应选择硫酸铜溶液。
考点：元素及其化合物
点评：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，但加热则可以发生反应。

本题难度：困难

2、选择题  将铁屑溶于过量盐酸，再加入下列物质不会有三价铁生成的是
A.H2SO4
B.氯水
C.Zn(NO3)2
D.H2O2

参考答案：A

本题解析：氯水和H2O2都能氧化Fe2+生成Fe3+;酸过量时，H+能结合，具有氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+。

本题难度：一般

3、选择题  在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是
A.饱和Na2CO3溶液
B.Ca（HCO3）2稀溶液
C.Na2SO3稀溶液
D.饱和CaCl2溶液

参考答案：C

本题解析：分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．
解答：A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误；
B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；
C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；
D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误．
故选C．
点评：本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．

本题难度：一般

4、选择题  下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe2+既有氧化性，又有还原性
C.Fe3+的水溶液为黄色
D.Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀

参考答案：D

本题解析：分析：根据常见离子的颜色判断A、C选项；根据化合价的高低判断氧化性、还原性来确定B选项；根据Fe3+与SCN-反应现象判断D选项，
解答：A：中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），故A对．
B：氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性．如：H2O中H为+1价（最高价态），表现为氧化性，O为-2价（最低价态），表现为还原性，所以H2O既有氧化性，又有还原性；Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性．故B对．
C：由A知Fe3+的水溶液为黄色，故C对．
D：Fe3+溶液中滴入SCN-，溶液呈红色，不会出现红色沉淀，类似的有Fe（OH）3胶体，呈红褐色．故D错．
故选D
点评：1、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），
2、氧化性、还原性的判断：最高价态的元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：简单

5、选择题  次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒．这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志．“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．请问纯LiClO的“有效氯”为
A.121%
B.100%
C.89%
D.21%

参考答案：A

本题解析：分析：根据反应Cl2 +2HI=I2+2HCl；LiClO+2HI=LiCl+I2+H2O结合“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比来计算回答即可．
解答：“从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比”中，游离出就是置换出的意思，这儿游离出等量的碘单质我们可自己指定，比如就置换生成1mol的碘单质，
那消耗的氯气肯定也是1mol，质量就是71g．所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，就是所消耗的氯气的质量与所给物质的质量的比值，在这儿就是指氯气与
LiClO（Cl为+1价）的质量之比，根据反应：Cl2 +2HI=I2+2HCl；LiClO+2HI=LiCl+I2+H2O（Cl从+1变为-1），这样都生成1mol的碘单质，同时氯气与LiClO的物质的量之比为1：1，那质量比就是71：58.5=121%．
故选A．
点评：本题是一道信息题，注意挖掘题目已知条件是解题的关键，难度中等．

本题难度：困难