1、填空题 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，
②试剂②可以选用______；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是______．
A．Mg（OH）2
MgOMg
B．Mg（OH）2MgOMg
C．Mg（OH）2MgCl2Mg
D．Mg（OH）2MgCl2Mg
④写出电解制备镁的化学方程式______．
参考答案：①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2，电解反应为MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 冶炼铝通常采用的方法是（ ）
A．电解法
B．铝热反应法
C．氢气或CO还原法
D．热分解法
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表
请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q气态氢化物分子的空间构型为______________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物的化学式为____________________。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的电子式：_________________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________。
(5)在1.01×105Pa、298K时，1.4 gQR气体在1.6 gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：____________________。
参考答案：(1)正四面体
(2)NO
(3)
(4)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-5661J/mol或CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
[? ]
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
①天然气是一种清洁的化石燃料②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等④工业利用热还原法冶炼金属铝⑤SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成⑥蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（ ）
A．①③⑥
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②④⑥
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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