1、选择题  下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：卤素非金属性越强，氧化性越强。反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Br2为还原剂，其还原性强于Cl2；② 氧化性Cl2＞Br2；③ 氧化性Cl2＞I2；④Br2＞I2；故得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I。

本题难度：一般

2、选择题  下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
A．

比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B．

制取Fe（OH）2
C．

证明铁生锈时空气参加反应
D．

检查装置气密性

参考答案：A、依据图中的操作，通入氯气会先和碘离子反应生成碘单质，然后再氧化亚铁离子生成三价铁离子，碘离子的还原性大于二价铁离子，说明三价铁离子的氧化性比碘单质强，可以比较氯气和Fe3+，氯气和I2的氧化性，故A能达到目的；
B、装置中铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于氢氧化亚铁很易被空气中的氧气氧化看不到白色沉淀的生成，所以必须先排净试管内的空气，在使硫酸亚铁和氢氧化钠反应，装置中盛硫酸的试管中导气管为伸入溶液，硫酸亚铁无法压入后面的试管与氢氧化钠反应，所以达不到实验目的，故B不能达到目的；
C、铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，这也是在盐水里面生锈最快的原因．食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，故C能达到目的；
D、检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，故D能达到目的；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：
①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
[? ]
A．①中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子
C．②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+>Mn2+>H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

参考答案：C

本题解析：16.8 g铁和0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为0.3molFeBr2。A、a = 0.1时, Cl2不足，所以先与Fe2+反应，发生反应的离子方程式正确；B、a = 0.45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C、若溶液中Br－有一半（0.3mol）被氧化时，此时0.3mol Fe2+需要氯气0.15mol，0.3molBr－需要氯气0.15mol，共用氯气0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)=1:1:2,产物；D、0＜a＜0.15时，Fe2+未被全部氧化，溶液中还存在Fe2+，根据电荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)成立，正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体
B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+
C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性

参考答案：A、因N2和过量的O2在高温或放电的条件下发生反应：N2+O2?放电?.?2NO，NO无色，产生的NO迅速与O2反应2NO+O2=NO2，红棕色气体为NO2，故A错误；
B、因钠的焰色反应呈黄色，所以火焰呈黄色，说明溶液中含Na+，故B正确；
C、因AgNO3的溶液与锌粉反应：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ag+的氧化性比Zn2+强，故C错误；
D、因浓硫酸将蔗糖碳化是将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单