1、选择题  常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是
A．c（H+）="2" c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．c（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-）
D．c（H+）>c（CO32-） > c（HCO3-）

参考答案：C

本题解析：选项A不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）="2" c（CO32-）+c（OH-）＋c（HCO3-），因此选项C正确；选项B不正确，不符合物料失衡，应该是0.1= c（HCO3-）+c（CO32-）＋c（H2CO3）；碳酸的第二步电离程度很小，选项D不正确，应该是c（H+） > c（HCO3-）>c（CO32-），答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（?）
A．a=b=c
B． b>a>c
C．c>a>b
D．a>c>b

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  氯化铁水解的离子方程式为　　　　?　，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　?　。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　?　。

参考答案：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe（OH）3；2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸钙消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不断移动，造成Fe（OH）3不断增加，至出现红褐色沉淀。

本题解析：氯化铁溶液中Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe（OH）3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe3＋水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸钙消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不断移动，造成Fe（OH）3不断增加，至出现红褐色沉淀。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍

参考答案：D

本题解析：由于水解，故c(Na＋)＞2c()。

本题难度：简单

5、选择题  室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（?）
A．两溶液中水的电离度比较：②>①
B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：碳酸钠生物水解程度，大于碳酸氢钠的，所以碳酸钠溶液中水的电离程度大，A正确。碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解，所以B正确。碳酸氢钠溶液中，水解程度大于电离程度，所以选项C正确，碳酸钠的水解以第一步水解为主，所以选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般