1、选择题  已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2

参考答案：A

本题解析：0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，说明溶液中OH－的浓度也是10－10 mol·L－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

参考答案：B

本题解析：25℃时，a mol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合后，可能是强酸和强碱反应，也可能是弱酸强碱，所以c(H+ ) ≤；A选项正确，等体积混合，浓度应该减小一半，是mol ·L－1，B选项错误；恰好完全中和酸碱恰好完全反应，一元酸HA与一元强碱BOH的物质的量相等，a ＝ b ，C选项正确；根据电荷守恒，D选项正确。

本题难度：简单

3、实验题  常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）a=7,AOH为强碱；a<7,AOH为弱碱。
（2）否；（3）10-5；

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
A．通入少量HCl气体
B．加入少量NaOH固体
C．加入少量H2O
D．升高温度

参考答案：

本题解析：AA. 通入少量HCl ①NH3·H2O+HCl= NH4Cl+ H2O. c(NH4+)增大；②NH4+ H2ONH3·H2O+H+。平衡逆向移动，c(NH4+)增大。正确。B. 加入少量NaOH固体①NH3·H2O NH4+OH-.平衡逆向移动，c(NH4+)减小；②NH4+ H2ONH3·H2O+H+平衡正向移动，c(NH4+)减小。错误。C．加入少量H2O ①中的c(NH4+)减小，②中的c(NH4+)减小。错误。D. 升高温度促进①中NH3·H2O的电离，c(NH4+)增大；促进②NH4+是水解，c(NH4+)减小。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

参考答案：A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故A正确；
B．不符合复分解反应的条件，即使是强酸也不能与硫酸钠反应，则不能证明亚硝酸为弱电解质，故B错误；
C.25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7，只能证明呈酸性，但无法确定电离程度，不能证明为弱电解质，故C错误；
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单