1、选择题  在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（?）
A．1.2mol
B．1.5mol
C．1.8mol
D．2.5mol

参考答案：C

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量（mol）? 1? 9? 0? 0
转化量（mol)? x? x? x? x
平衡量（mol）? 1－x? 9－x? x? x
所以有
解得x＝9/10
所以CO2和H2的物质的量之和为x＋x＝1.8mol，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的
A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2
B．体积不变时，混合气体的密度不再改变
C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2
D．容器内物质的总质量不变

参考答案：C

本题解析：A.任意时刻氢气的消耗速率与氨生成的速率之比都是3：2。应改为氢气的消耗速率与氨的消耗速率之比为3：2时，为平衡状态。B.根据质量守恒，气体的总质量一直不变，体积又不变，所以不管有没有达到平衡状态，混合气体的密度一直都不变。D. 容器内物质的总质量一直都不变

本题难度：一般

3、填空题  在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）

参考答案：①、可逆反应CO（g）+H2O（g）催化剂

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

参考答案：D

本题解析：A、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液时，Br–与Ag+反应生成溴AgBr沉淀，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；B、合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特利原理解释；C、由于反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特利原理解释；D、由于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释。

本题难度：一般

5、填空题  (10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) ?2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是?，P 的体积分数为_________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

参考答案：（1）1.8 mol·L-1?30%
（2）增大?减小?不变

本题解析：略

本题难度：简单