1、填空题  已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为? ___?（填“A”或“B”），请说明理由? ________________?。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为? _________?。
⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是? _____?。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：?。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

参考答案：（14分）⑴①A（2分）②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（2分）⑵10-10（2分）⑶10∶1?（2分）⑷a+b=16或pH1+pH2=16（2分）
⑸曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。（2分）⑹>（2分）

本题解析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）95 ℃时水的离子积常数是10－12，所以pH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋)＝10-10mol/L。
（3）若所得混合溶液的pH=7，则，解得。
（4）若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则，所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=16或pH1+pH2=16。
（5）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。
（6）95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则溶液显碱性。所以根据电荷守恒可知c（NH4+）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Cl－），c（NH4+）>c（Cl－）。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。

本题难度：一般

2、选择题  在某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为
A．0.20 mol
B．0.12 mol
C．0.10 mol
D．0.040 mol

参考答案：A

本题解析：2AB2（g）?+? B2（g）2AB3（g）
起始浓度 0.05mol/L? x? 0
变化浓度 0.05×80%=0.04? 0.02? 0.04
平衡浓度 0.01? x—0.02? 0.04
?
即；所以正确选项为A。

本题难度：一般

3、选择题  反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大

参考答案：D

本题解析：A、此反应是反应前后气体体积不变的反应，减小容器的体积相当于加压，平衡不移动，错误；B、催化剂不能影响化学平衡，错误；C、增大c(X)，Y的转化率增大，本身的转化率减小，错误；D、降低温度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，正确。

本题难度：一般

4、计算题  （11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) ?2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：?
（1）求用C来表示的该反应的速率?；
（2）求反应前A的物质的量浓度?；
（3）反应10s后，求B物质的转化率?。
（请在答题纸上写出本题详细的解题过程）

参考答案：（1）? 0.016? mol/（L·s）?（2）? 0.6 mol/L? 40％

本题解析：考查可逆反应的有关计算。这种类型的计算一般采用三段式进行计算，即
3A(g) +B(g) ?2C(g)＋2D（g）
起始量（mol）? a? b? 0? 0
转化量（mol）? 1.2? 0.4? 0.8? 0.8
10s后（mol）? a－1.2? b－0.4? 0.8? 0.8
根据题意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6
解得a＝3.0，b＝1.0。所以
（1）用C来表示的该反应的速率为
（2）反应前A的物质的量浓度是
（3）B物质的转化率为

本题难度：一般

5、选择题  已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般