1、填空题  （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

参考答案：（14分）（1）①c?②1；K=25/12或2.08，减小③低于?（各2分）
（2）N2，氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降?（各2分）

本题解析：（1）①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始 x? 3? 0
转化0.6 ?1.8? 1.2
平衡x-0.6? 1.2? 1.2
N2的转化率为60%，则
0.6mol/x×100%=60%，解得x=1mol，
反应的平衡常数K=(1.2mol·L－1)2/0.4mol·L－1×(1.2mol·L－1)3=2.08（mol·L－1）―2，
由图可知，温度低氨气的含量大，则正反应为放热反应，则升高温度其平衡常数减小，
故答案为：1；2.08（mol·L－1）―2；减小；
③由图可知，其它条件相同时，T1先达到平衡且平衡时氨气的浓度小，则T2低于T1，故答案为：低于；
（2）根据图象可知温度低时生成氮气，温度高时生成NO，但该反应为放热反应，则温度高于900℃时，NO产率下降，故答案为：N2；氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．

本题难度：一般

2、简答题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为______；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______；
（3）B的平均反应速率为______；
（4）x的值为______．

参考答案：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n mol n mol 0 0
反应 1.5mol 0.5mol1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n-1.5n-0.5=35；n=3mol；
（1）A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
（2）由计算可知n=3mol，故答案为：3mol；
（3）C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（4）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol/（L?min），C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)
A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

参考答案：A

本题解析：根据反应方程式：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
甲：? a mol?a mol?0 mol?0 mol
乙：? 2 a mol? a mol?0 mol?0 mol
丙：? 0 mol?0 mol ?a mol?a mol
丁：? a mol?0 mol?a mol?a mol
根据极端假设的思想，将产物全部转化为反应物，发现甲和丙中加入的物质的量一样，乙和丁中加入的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡，达到平衡后CO的物质的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2，增大反应物的浓度，平衡右移，因此达到平衡后CO的物质的量乙>甲，故n(CO)的大小顺序为：乙＝丁>丙＝甲。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水，铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解，A不符合题意；B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关系，B符合题意；C、氨水中存在电离平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离，溶液的碱性降低颜色会变浅，C不符合题意；D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则，D不符合题意，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率增加

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，生成物Z的含量逐渐升高，所以反应是吸热反应。但升高温度，正逆反应速率均是增加的，C不正确。当温度相同时，压强越大，生成物Z的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积增大的反应。若X、Y、Z均为气态，则反应前后气体的体积不变，A不正确。所以Z一定是气体，X和Y中只能有一种是气体。密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应过程中质量是变化的，所以当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，C正确。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。答案是B。

本题难度：一般