1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．56g铁和足量的硫反应转移电子数为2NA
B．标准状况下，33.6LSO3中含有1.5NA个SO3分子
C．0.1L3mol?L-的AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.3NA
D．含HCl1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25NA

参考答案：A、56g铁为1mol，与硫反应生成硫化亚铁，电子转移数2mmol，即2NA，故A正确；
B、标准状况下，三氧化硫是固体，33.6LSO3物质的量不是1.5mol，故B错误；
C、铝离子在水溶液中发生水解，0.1L3mol?L-的AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于0.3NA，故C错误；
D、含HCl1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，浓盐酸随着反应进行浓度减少，变为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成Cl2的分子数小于0.25NA，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，4.48?L?N2中含有的共用电子对数为0.2NA
C.常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
D.标准状况下，1?mol?Fe与2.24?L?Cl2完全反应后转移的电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据氮气和氢气是可逆反应进行解答；
B．根据1mol?N2含有3mol共用电子对进行解答；
C．根据NaHSO4晶体的组成进行解答；
D．根据铁和氯气反应，铁过量进行解答；
解答：A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2?2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；
B．氮气的结构简式为N≡N，所以1mol?N2含有3mol共用电子对，标准状况下，4.48?L?N2为0.02mol，含有的共用电子对数为0.06NA，故B错误；
C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C正确；
D．标准状况下，2.24?L?Cl2的物质的量为0.1mol，0.1molCl2与1?mol?铁粉完全反应，根据2Fe+3Cl22FeCl3，铁过量，按氯气的量进行计算，电子转移依据0.1mol氯气计算，电子转移为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算、过量计算是解答的关键，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中一定正确的是

[? ]
A．1.0L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C．32 g S2单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA
C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
D．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16

参考答案：A.1molNa2SO4含有2molNa+，则Na+个数为2NA，故A错误；
B．n=18g18g/mol=1mol，含有3mol原子，10mol电子，则所含的电子数为10NA，故B错误；
C．n=22.4L22.4L/mol=1mol，含有氢原子个数为2NA，故C正确；
D．由n=mM=NNA可知，NA个氢分子和NA个氧分子的质量比等于分子的摩尔质量比，为1：16，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般