1、选择题  甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

参考答案：B

本题解析：A．若甲是AlCl3溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液时，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;继续滴加时，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。正确。B．若甲是Fe，则无论Cl2量的多少，都会发生反应：2Fe+ 3Cl22FeCl3；后边无法发生反应。错误。C．若丁是CO2，甲为Mg，会发生反应：2Mg+ CO22MgO+C；CO2过量时发生反应：CO2+C2CO；正确。D.若甲是S，发生反应：S+ O2 SO2，2SO2+ O22SO3；SO2、SO3的相对分子质量相差16。正确。

本题难度：一般

2、填空题  磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。
（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_______________________________。
（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH+4），则加入铵盐的目的是___________________________________。

参考答案：（1）Mg2+++NH3·H2O====NH4MgPO4↓+H2O
(2)抑制NH3·H2O的电离，防止生成Mg(OH)2

本题解析：第（2）题应从得到的沉淀是否纯净来考虑，因为氨水电离出的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀致使得到的磷酸镁铵不纯，加铵盐可抑制NH3·H2O电离，防止产生Mg(OH)2沉淀。

本题难度：简单

3、填空题  工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。

参考答案：⑴盐酸（硫酸、硝酸）? Al2O3+6H+=2Al3++3H2O? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
⑵NaOH? H++OH-=H2O? Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑶NaOH＋CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑷若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质

本题解析：（1）石灰石煅烧的生成物是CO2，这说明步骤③中加入的是CO2，所以滤液②中含有偏铝酸钠。因此原料B是氢氧化钠，则滤液①中氯化铝，所以试剂①是盐酸（或稀硫酸、硝酸等）。二氧化硅与酸是不反应的，所以步骤①中的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（2）滤液①中含有过量的盐酸，以及生成的氯化铝和氯化铁，所以加入过量的氢氧化钠时反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（3）滤液③中含有过量的氢氧化钠以及生成的偏铝酸钠，所以通入过量的CO2时的化学方程式是NaOH＋CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后在生成的氢氧化铝中混有硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅，使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质，所以不能省去步骤①。

本题难度：一般

4、选择题  拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（?）
A．4：5
B．2：3
C．2：5
D．1：2

参考答案：C

本题解析：2Na［Al(OH)4］+H2SO4Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O，
2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O。
按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3 mol，生成氢氧化铝0.2 mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中Al3+为0.2 mol，为0.5 mol。

本题难度：简单

5、选择题  现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（?）
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：纯碱是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2；小苏打是碳酸氢钠既能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，又能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；氢氧化铝和氧化铝都是两性化合物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；氧化铁是碱性氧化物与盐酸反应生成氯化铁和水，答案选B。

本题难度：一般