1、选择题  把0．1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4120mL，其结果
[? ]
A．溶液的pH<7
B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成
D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反应产物有______________、______________、______________。（填化学式）

参考答案：（1）4Mg+SiO22MgO+Mg2Si
(2)补充气体，维持玻璃管C中的压强与外界大气压相等，避免试管C在撤去酒精灯后，压强降低，D中液体产生倒流
（3）MgO? MgS? S

本题解析：（1）一般两种物质不能直接接触，应考虑两者之间可能发生化学反应。Mg是强还原剂，可能与SiO2反应，夺取SiO2中的氧元素。
（2）NaOH溶液是用来吸收SO2的，若根据一般的操作顺序：先撤导管，再熄灭酒精灯，这样虽不会倒流，但会污染空气。按题中操作顺序，虽不会造成大气污染，但若不维持C管里的压强，肯定会倒流，所以气胆B的作用是被充气体维持C中的压强。
（3）题中所列现象，由已熟悉CO2与Mg反应的产物可判断C中全部反应产物。冒白烟即产生了MgO，淡黄色固体肯定为S，与酸反应产生了H2S，生成物中一定有MgS。

本题难度：简单

3、选择题  镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ?）

A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．转移电子数之比为3：2
D．反应速率之比为2：3

参考答案：A

本题解析：
由图可知，产生氢气的体积相同，氢气的物质的量就形同，转移电子数相等，所以C错
假设都转移1摩尔电子时，镁反应1/2摩尔，铝反应1/3摩尔，物质的量之比为3：2 ，A对，质量比4：3，镁比铝活泼，反应速率之比应大于1，不是小于1.

本题难度：简单

4、填空题  明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

请回答下列问题：
（1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
（2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
（3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。

参考答案：（1）KAl(SO4)2·3H2O；（2） KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O；（3） Al2O3、K2SO4；0.51 g； 0.87g；SO3。

本题解析：（1）由图像分析可知：温度升至200℃，固体质量由4.74g变为2.58g，结合KAl(SO4)2·12H2O的摩尔质量（474 g/mol）和 KAl(SO4)2的摩尔质量（258g/mol）可知：该过程为0.01molKAl(SO4)2·12H2O失去全部结晶水转化为0.01mol KAl(SO4)2的过程，则温度升至64.5℃时为明矾晶体失去部分结晶水，即固体由KAl(SO4)2·12H2O变为KAl(SO4)2·xH2O，即KAl(SO4)2·xH2O的质量为3.12g，但固体的物质的量不变仍为0.01mol，KAl(SO4)2·xH2O的摩尔质量为312 g/mol，求得x=3，化学式为KAl(SO4)2·3H2O；（2）由（1）的分析结合图像知200℃时固体由KAl(SO4)2·3H2O变为KAl(SO4)2，发生反应的化学方程式KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O；（3）根据题意知：在770℃时充分灼烧为KAl(SO4)2的分解过程，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀，可知气体B为SO3，白色沉淀为BaSO4；向滤液D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀BaSO4，滤液D中含有K2SO4,将不溶固体C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液，C为Al2O3，即n中固体成分是的Al2O3和K2SO4；KAl(SO4)2·12H2O的物质的量为0.01mol，根据原子守恒知Al2O3的物质的量为0.005mol,质量为0.51 g，K2SO4的物质的量为0.005mol,质量为0.87g。

本题难度：一般

5、填空题  某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为　　　　　　。
（2）不溶物C是　　　　　　(填化学式)，不溶物E是　　　　　　(填化学式)，写出B→D反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是　　　　　 (填化学式)，说出它的一种用途　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）过滤（1分）
　　（2）Fe(OH)3 （2分）?Al(OH)3?（2分）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
　　（3）NaHCO3（2分）?发酵粉、食品膨松剂、治胃酸过多、制纯碱等（1分）

本题解析：略

本题难度：简单