1、填空题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由：______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．

2、选择题  部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448

3、填空题  （8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

据此回答问题：
（1）M的化学式是?。
（2）M?MSO4过程中，氧化剂是?，还原剂是?。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：?。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：?。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。

4、填空题  某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是?；
（2）沉淀A中主要含有??（填化学式），固体B是?（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有?（填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式?

5、计算题  （6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？