1、选择题  下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl-
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2+H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

参考答案：D

本题解析：分析：A、生成的次氯酸是弱电解质，写出化学式；
B、根据电荷守恒判断；
C、方程式两边电荷不守恒；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：A、次氯酸不能拆开，正确的离子方程式是：H2O+Cl2=H++HClO+Cl-，故A错误；
B、电荷不守恒，氧原子不相等，正确反应的离子方程式是：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+=32Fe2+，故C错误；
D、过氧化钠和水反应离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，次氯酸是弱电解质，不能拆开，注意电荷守恒的应用，本题难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  已知M2O7x-+3 S2-+ 14 H＋="2" M 3＋+ 3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（?）
A．＋2　　
B．＋3　　
C．＋4　　
D．＋6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—
B.含有0.1 mol·L－1Fe 91exam .org3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—
C.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－
D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

参考答案：D

本题解析：

试卷分析：强碱性溶液Al3＋不能大量共存，含有Fe3＋的溶液 I－不能大量共存，含有Ca2＋的溶液CO32-不能大量共存。答案选D。

考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

4、选择题  

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②?0.1?mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1?mol/L；
③?向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液能使石蕊变红色，经实验测知该溶液中存在Ba2+和。则该溶液中可能存在的离子组是（?）
A．、、Cl-、K+
B．Fe3+、Na+、、Zn2+
C．、Mg2+、Cl-、K+
D．、Na+、Cl-、OH-

参考答案：C

本题解析：根据无色溶液能使石蕊变红色，可知溶液显酸性；根据该溶液中存在Ba2+和，则与这两种离子反应的应排除。

本题难度：简单