1、选择题  已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-?+ H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

浓度为0．02mol/L的下列溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是（?）
①④⑥? B． ②⑤⑥? C． ①④? D． ②③⑥

参考答案：A

本题解析：①加入盐酸相当于加入氢离子，氢离子浓度增大，反应平衡向左移动。变红色②加入石灰水，石灰水与氢离子发生反应，浓度降低，反应向正反应方向移动。变黄色。③加入氯化钠，不与任何发生反应，无变化。④加入硫酸氢钠，硫酸氢根强电力，电离出氢离子，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行。变红。⑤加入碳酸氢钠，该物质为碱性，且碳酸氢根为弱电解质，消耗氢离子，反应向正反应方向进行，变黄。⑥加入氯水，与水发生反应，产生盐酸与次氯酸。电离氢离子，氢离子浓度增大。变红。

本题难度：一般

5、选择题  室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

参考答案：B

本题解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H+），则表达式变为Ka/Kw，B正确；醋酸的电离程度越大，c（H+）不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。

本题难度：一般