1、选择题  下列盐溶液显酸性的是（　　）
A．醋酸钠
B．硫酸钾
C．氯化铵
D．碳酸钠

参考答案：A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性，故A错误；
B、硫酸钾是强酸强碱盐显中性，故B错误；
C、氯化铵强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
D、碳酸钠强碱弱酸盐水解显碱性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH-）=10-1410-3=1×10-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1，故A正确；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH 91eXAm.org3COO-）=1×10-3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42-）=1×10-3mol/L，故c（SO42-）=5×10-4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是：
A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，

参考答案：C

本题解析：A、氨水为弱电解质，不能完全电离，故A 错误；B、铵根离子水解使溶液显酸性，导致铵根离子浓度小于氯离子，B错误；C、根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），正确；D、硫离子在溶液中会发生水解，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不属于电解质的是
A．HCl
B．NaCl
C．KOH
D．蔗糖