1、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为         。
（2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是        。

2、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2点燃2H2O
B．CuO＋CO Cu + CO2
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑

3、选择题  下列叙述正确的是
① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2

4、简答题  日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
A．?126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为?30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I?为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I?-+6H+=3I2+3H2O；?I2+2S2O32-=2I?-+S4O62-取a?g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b?mol?L-1?Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c?mL?Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I?-（aq）?I3-（aq）?…①
I2（aq）+2I?-（aq）?I?42-（aq）?…②
则反应②的平衡常数表达式，K=______．
I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

5、选择题  ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法中正确的是（?）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4被还原
D．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA