1、选择题  已知:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：①的反应热为-221 kJ·mol-1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)
A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

参考答案：B

本题解析：因为NH4＋部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4＋)∶c(NO3－)<1∶1，要使c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3－；B中根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(NO3－)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH4＋)＝c(NO3－)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：c(NO3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO3－)≠c(NH4＋)。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　?
B?此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　?
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

参考答案：C

本题解析：c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，10-14/10-6=c(H＋)2,得c (H+) ＝1×10—4 mol·L-1，HX为弱酸。
A .不正确，HX是弱电解质，它的电离方程式为：HXH+ + X—
B?不正确，c (H+) ＝1×10—4 mol·L-1，此溶液的pH=4
C．正确，该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　?
D．不正确，与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性，酸浓度大，NaOH不足。
选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列属于水解离子方程式且正确的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

参考答案：D

本题解析：A:两边儿去一个水分子可看出，这属于电离方程式，不正确
B：这是一水合氨的电离方程式，不正确
C：多元弱酸根离子水解要分步进行，且以第一步为主，不正确
D：正确
答案为D

本题难度：简单

5、选择题  室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（?）
A．lg()
B．lg()
C．14＋lg()
D．14＋lg()

参考答案：C

本题解析：本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(－14－lg)＝14＋lg。

本题难度：简单