1、填空题 （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液
| ②硫酸氢钠溶液
| ③醋酸溶液
| ④盐酸
|
HSO4－ H+＋SO42—
| HSO4－H+＋SO42－
| CH3COOHCH3COO－+H+
| HCl = H+＋Cl－
|
10℅
| 29℅
| 1.33℅
| 100℅
|
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式?
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是?（填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是?；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：?
2、选择题 下列物质能促进水的电离的是
A．小苏打
B．醋酸
C．乙醇
D．氯化钠
3、选择题 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
A．1010:1
B． 108：1
C．106:1
D．1:1
4、填空题 （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=?；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因?。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)?c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH?7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为?。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应 ?。 乙醇的催化氧化反应?。
5、选择题 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（?）
?
| ①
| ②
| ③
| ④
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
|
A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等
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