1、选择题  下列有关叙述正确的是
[? ]
A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得精确浓度为1mol/L的NaCl溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水
C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水(未有晶体析出)，得到2a％的NaCl溶液
D．在配制NaOH溶液中，称量前NaOH固体已经潮解会造成所配溶液浓度偏高

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL?2.5mol/L?MgCl2溶液
B．1000mL?4mol/L?NaCl溶液
C．400mL?5mol/L?KClO3溶液
D．250mL?2mol/L?AlCl3溶液

参考答案：A、C（Cl-）=2C（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L．
B、C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L．
C、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0．
D、C（Cl-）=3C（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L．
所以氯离子浓度最大的是D，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温，将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中溶质的质量为36.5g
B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol?L-1
C．溶液中HCl的分子数约为6.02×1023
D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L

参考答案：A、溶液中溶质的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正确；
B、将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，所以C（HCl）=1mol0.5L=2mol/L，则C（H+）=C（HCl）=2mol/L，故B正确；
C、HCl溶于水，完全电离，不存在HCl分子，故C错误；
D、该HCl气体在标准状况下的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解
④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1?000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．

参考答案：（1）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是100mL，故答案为：100；D；?
（2）需要的仪器有：用于稀释浓硫酸的烧杯、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的胶头滴管、引流和搅拌使用的玻璃棒，故选②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选ABCDE；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，需要重新配置，故答案为：重新配置．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．4L 0.5mol/L NaCl溶液
B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液

参考答案：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选：B；

本题解析：

本题难度：一般