1、选择题  下列各项操作，其中错误的是
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出
C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴?
离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数: A>C>B>D? B.单质熔点: D>B,A>C
C.原子半径: D>B>C>A?D.简单离子半径：D>B>C>A

参考答案：C

本题解析：
根据A的氢化物比C的氢化物稳定，得A的原子序数小于C；由B的阳离子比D的阳离子氧化性可，可知D的金属性比B活泼；又据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知C的原子序数比B大；由于A、B、C、D为短周期元素，因此，排列方法为A在第二周期，B、C、D在第三周期，且原子序数：C＞B＞D＞A。因此选项A不正确。因B的金属键比D强，熔点B＞D；A与C为同主族非金属元素，原子序数C＞A，根据同主族递变规律，熔点也为C＞A，B不正确。，C正确，原子半径: D>B>C>A。D不正确，简单离子半径：C＞A＞D＞B；所以符合题意的为C。

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
(2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学
方程式是?（并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。
(5）E3+的核外电子排布式是______________?，ECl3形成的配合物的化学式为___________?。

参考答案：（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）? sp3(1分) (3） (1分)? N2O(1分)
（4） (3分)
(5）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar] 3d3）? (1分)? [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3?(2分)

本题解析：化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，因此C是第ⅥA族元素。又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明B是氮元素，C氧元素，所以D是镁元素。AC2为非极性分子，则A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的电源电路大于氧元素的，因此A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
(2）B的氢化物（B2H4）是乙烯，乙烯分子是平面型结构，所以乙烯分子中心原子碳原子采取的是sp2杂化。
（3）CO2分子中含有2个双键，所以电子式是。原子数和价电子数分别都相等的分子是等电子体，则和CO2互为等电子体的是N2O。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，具有强氧化性。其稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，所以该反应的化学方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。
（5）根据构造原理可知，E3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3（或[Ar] 3d3）。ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀，这说明该化合物中氯离子不是配体，因此该配位化合物的化学式应该是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是(? )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．和是两种不同的核素

参考答案：B

本题解析：钇是金属元素，A正确，钇的中子数是50，质子数是39，之差为11，B项错误。质子数是39，原子的核电荷数是39，C项正确。和是两种同位素，也是不同的核素，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关原子的说法正确的是（　　）
①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化．
A．①②③
B．①③④
C．①②⑤
D．①③⑤

参考答案：①原子是化学变化中的最小微粒，所以①说法正确；
②原子在化学变化中不能再分但原子利用其他方法可以再分，故②说法不对；
③原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，③说法正确；
④原子在化学变化中不能再分，可以发生变化成为离子，故④错误；
⑤原子在化学变化中不能再分所以原子核一定不发生变化，所以⑤说法正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单