1、选择题  下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是
A．K+、NH、SO、HClO
B．Na+、CO、SO、AlO
C．Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl－
D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是
A．①=②=③=④
B．①=②=③>④
C．①=②=③<④
D．④>①=②>③

参考答案：B

本题解析：气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L。再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比。
①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为；②混有1/3体积空气的氯化氢气体，氯化氢为1mol，溶液体积等于烧瓶容积的1/3，所以溶液物质的量浓度为；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3，所以溶液的物质的量浓度为；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O＝2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为。第二部分浓度为＝，所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小，故溶液浓度①＝②＝③＞④，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的 关键是明确喷泉实验原理、物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。难点是选项④，注意④中把整体分为两部分考虑，关键是判断溶液体积与气体的体积关系。

本题难度：一般

3、简答题  某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
A．I-、HCO3-、Cl-
B．Fe2+、HCO3-、NO3-
C．I-、HCO3-
D．Fe3+、I-、HCO3-

参考答案：某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （?）
A．K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ
B．SO42-、Mg2+、NH4+、Na+
C．Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ
D．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

参考答案：B

本题解析：A不能，氢氧根离子不能在强酸性溶液中大量存在。
B可以。
C不能，在酸性条件下硝酸根离子表现出强氧化性，将氧化碘离子。
D不能，+3价铁离子要与SCNˉ离子生成络合离子。

本题难度：一般

5、选择题  在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．NH4Cl溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．

参考答案：A．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子不反应能共存，但碱溶液中NH4+、OH-结合生成弱电解质，而不能共存，故A不选；
B．使pH试纸呈红色，显酸性，I-、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B不选；
C．NH4Cl溶液铵根离子水解，而AlO2-促进铵根离子的水解，则不能共存，故C不选；
D.KwC(H+)=0.1?mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应，则能够共存，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单