1、选择题  各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

2、填空题  已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol
Y2， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
___________（填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

3、选择题  已知可逆反应：X(s)+aY(g)bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是

[? ]
A．可逆反应的焓变△H<0
B．反应的化学计量数a<b
C．该可逆反应的平衡常数
D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

4、填空题  汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应： 2CO( g) +2NO( g)N2 (g) +2CO2 ( g) 。

(1)如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应的△H ___（填“>”、“=”或“<”）0。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为____，若升高温度，平衡常数K值将___（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(3)在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是___ 。
A．增大CO2浓度
B．降温
C．改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下，充入He气体
(4)若尾气中的另一种有害气体NO2也可发生类似转化反应，写出它的转化反应的化学方程式___ 。

5、选择题  某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

[? ]
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率