1、选择题  参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

[? ]
A．?正反应为放热反应
B．?加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．?反应物总键能高于生成物总键能
D．?升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

2、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
[? ]
A．等于P％
B．小于P％
C．大于P％
D．无法判断

3、填空题  甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
(2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。

各阶段对应的平衡常数如表所示

请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________（用“>” “<”或“=”连接）。
(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2
的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表

由表中数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率_________________。
结论二：________________ 。

4、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(NO2)=2u(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)= 2v正(O2) D．容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知，该反应K300℃>K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4 kJ。根据题目信息，该反应的热化学方程式为____________________。
(5)为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。
A．及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

5、填空题  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题

（1）反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向
_____________移动
（2）500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。
A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。