1、选择题  下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．升高温度，化学反应速率加快
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

参考答案：A、Fe（SCN）3溶液中加入同体KSCN后颜色变深，是因为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡正向移动，颜色加深，故A正确；
B、升温，反应速率加快，与平衡移动无关，故B错误；
C、催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、反应方程式为，H2（g）+I2（g）=2HI（g），可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：____________________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________、____________。（填写2项）

参考答案：（Ⅰ）（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；（2）ABC
（Ⅱ）（1）0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1；（2）不；（3）使用了催化剂；升高了温度（或增大了H2的浓度）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是

[? ]
A.容器为恒压容器时，充入适量He
B.容器为恒压容器时，充入适量HI
C.容器为恒容容器时，充入适量He
D.容器为恒容容器时，充入适量HI

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）
A．升温
B．增大H2O（g）的浓度
C．增大压强
D．使用合适催化剂

参考答案：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；
B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故B正确；
C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般