1、选择题  配制100mL?1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前用1.0?mol?L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先没有烘干
B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视
D．定容后，摇匀时有少量液体流出

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现需配制0.2mol/LNaHCO3?溶液450mL，某同学如图转移溶液．
①图中的错误是______
②实验中应选择容量瓶的规格是______（选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO3的质量为______g
③配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示，每个字母用且只能用一次）．
A、每次用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B、准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容易瓶内小心加水，直接液面接近刻度2～3cm处．

参考答案：①转移溶液需要玻璃棒引流，否则会使溶液溅出而导致配制溶液浓度偏低，故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有450mL容量瓶，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，m=CVM=0.2mol/L×0.5L×84g/mol=8.4g，故答案为：500mL；8.4；
③配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯　B．量筒　C．1000 mL容量瓶　D．托盘天平　　
E．药匙　F．500 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为_______。
（4）要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是________。　　
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。　　
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。　　
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。　　
④用100mL量筒量取40mL 5 mol·L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

参考答案：（1）2.0；小烧杯
（2）CH 　
（3）玻璃棒；溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解，转移溶液时，引流，防止液体溅失
（4）①④

本题解析：

本题难度：一般