1、填空题  钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的 沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。

2、填空题  如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入
2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA
________PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x________y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是________________________________。

3、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

[? ]
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

4、填空题  氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________；
(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

5、选择题  下列能用平衡移动原理解释的是
A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快
C．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应
D．生铁比纯铁更易腐蚀