1、选择题  对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0　（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误；
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％
D．增大O2浓度可以增大反应速率

参考答案：C

本题解析：该反应是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100％，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施对增大反应速率效果显著的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Cu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉

参考答案：A．因水为纯液体，改变用量对反应速率无影响，则Na与水反应时增大水的用量，反应速率不变，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，改为浓硫酸，反应不生成氢气，故B错误；
C．K2SO4与BaCl2两溶液反应是没有气体参加的化学反应，改变压强，对反应速率无影响，故C错误；
D．Cu片改成Cu粉，增大了接触面积，从而反应速率加快，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t1与t2相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

参考答案：（1）t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应未达平衡，反应向正反应方向进行，
V正＞V逆，
故答案为：＞
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=△c△t=(4-2)mol2L2min=0.5mol/（L?min），
故答案为：0.5mol/（L?min）
（3）由图象可知，t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大，体积为定值，所以，t2时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t1与t2相比，反应速率t2较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量 大于M的总能量
故答案为：t2；反应物浓度降低；?大于

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；
B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；
D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般