1、选择题 实验室用锌粒与2 mo1/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是(? )?
A.用锌粉代替锌粒
B.改用3mo1/L硫酸溶液
C.改用热的2 mol/L硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
参考答案:D
本题解析:A.改用锌粉代替锌块增大了反应物间的接触面积,提高了反应速率;
B.改用3mol/L的硫酸溶液增大了H+的浓度,故反应速率加快;
C.改用热的2 mol/L硫酸溶液 ;温度升高了,提高了反应速率;?
D.2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4,再稀释后不会增大反应速率。
综上选D。
点评:本题主要考查影响化学反应速率的因素,根据所学知识即可作答,题目难度不大。
本题难度:简单
2、选择题 汽车尾气里的有害物质NO和CO,它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是(?)
A.降低压强能增大反应速率
B.使用催化剂能加快反应速率
C.改变压强对反应速率无影响
D.使用催化剂不能改变反应速率
参考答案:B
本题解析:一般说来,催化剂能改变化学反应速率,如不特别说明时,催化剂是指正催化剂,即能加快化学反应速率,故选项B正确。对于有气体参加的化学反应,恒温时,增压,即容器的体积变小,容器内气体浓度增大,反应速率加快;减压,反应速率减小。只有当容器的体积不发生变化时,压强对化学反应速率无影响(如体积不变充入稀有气体)。因而选项C不能确定是否正确,选项D错误。
本题难度:简单
3、填空题 (1)在体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,某反应过程中各物质物质的量
n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题

①在0~15min内的平均反应速率:v(B)=______mol/(L·min)
②该反应过程的化学方程式为:_______________________________________。
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)
2C(g)+Q(Q>0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。

在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是:___________ (用文字表达);
②t4时改变的条件可能是___________(用编号表示,多选扣分)。
A.增大压强 B.减小压强 C.使用催化剂 D.升高温度 E.增大A的浓度
参考答案:(1)①0.01;②3B+A
2C
(2)①降温;②AC
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成速率加快的是
[? ]
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
5、实验题 I.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是?
试管
| 温度
| 过氧化氢浓度
| 催化剂
|
a
| 室温(25℃)
| 12%
| 有
|
b
| 水浴加热(50℃)
| 4%
| 无
|
c
| 水浴加热(50℃)
| 12%
| 有
|
d
| 室温(25℃)
| 4%
| 无
|
II.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
|
②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
|
③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
|
④
| 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
|
⑤
| 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
|
(1)实验①和②的目的是____________________________。
(2)写出实验③的化学反应方程式?。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是?_________________________。
参考答案:I.c(2分)
II.(1)探究浓度对反应速率的影响?(2分)
(2)2H2O2
O2↑+2H2O(2分)
(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率 (2分)
本题解析:I温度越大,化学反应速率越大,催化剂可以提高化学反应的反应速率,所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c;
II.(1)①和②中所以的过氧化氢的浓度不同,其他条件相同,所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响;(2)实验③采用了FeCl3作为催化剂,所以实验③的化学反应方程式为2H2O2
O2↑+2H2O;有图可以知道加入少量NaOH溶液,反应很快结束,而加入少量HCl溶液则反应最慢结束,所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率 。
点评:本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素,有综合性较好,有利于培养学生的探究性思维,本题难度不大。
本题难度:一般