1、填空题 某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
| 1min | 2min | 5min | 15min | 20min
3mol/L?HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L?H2SO4 | 均无明显现象（只有少量气泡）
|
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．
参考答案：（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；?
（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；
（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl-对该反应有促进作用；SO42-对该反应有抑制作用．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
[? ]
A. 8min前正反应速率大于逆反应速率
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是?（?）
A．υ(A)="0.5" mol·（L·s）-1? B．υ(B)="0.3" mol·（L·s）-1
C．υ(C)="0.8" mol·（L·s）-1? D．υ(D)="1" mol·（L·s）-1
参考答案：B
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.25 mol/(L·s)、0.3mol/(L·s)、0.27 mol/(L·s)、0.25mol/(L·s)，所以答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。
本题难度：简单
4、选择题 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C
参考答案：A
本题解析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式；根据2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，所以v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2；故反应方程式为2A+3B=2C，选A。
考点：考查化学反应速率。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。?
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。?
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为???。?
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是???。
?
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度??（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。?
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1?。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
（4）写出表中a?对应的实验目的???；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线?如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。?
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：?
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案?______________________。?
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为??。
参考答案：（1）? 2MnO4—+5H2C2O4+6H+=?2Mn2+?+?10CO2?↑+?8H2O?；（2） A；（3）?偏高?；
（4）探究温度不同对反应速率的影响
25℃?
?
（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。?
（6）2MnO4—+?10Cl—?+?16H+?=?5Cl2↑+?2Mn2+?+?8H2O
本题解析：（1） 酸性KMnO4有强氧化性，而草酸有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为： 2MnO4—+5H2C2O4+6H+=?2Mn2+?+?10CO2?↑+?8H2O?；（2）滴定过程中操作酸式滴定管的方法是图示的A。（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗的酸性KMnO4标准溶液读数偏大，以此为标准计算的草酸溶液浓度?就偏高。（4）由于a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中a?对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响。（5）甲同学改进的实验方案是其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。?溶液褪色时间越短，则反应速率越快。（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因是Cl-有还原性，也会与酸性KMnO4标准溶液反应，而影响实验结果的测定，可用离子方程式表示为2MnO4— +?10Cl— +?16H+?=?5Cl2↑+?2Mn2+?+?8H2O?。
本题难度：一般
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