1、选择题  下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)
A．H+、Na+、NO、Cl-
B．SO、H+、Ba2+、Cl-
C．NH4+、K+、OH-、I-
D．H+、Fe2+、NO、Cl-

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中生成硫酸钡白色沉淀，C中生成氨水，D中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，均不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

2、选择题  已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（?）
A．A13+、CH3COO-、C1-
B．Na+、NH4+、C1-
C．Mg2+、C1-、Fe2+
D．Mg2+、Ba2+、Br-

参考答案：B

本题解析：A项中CH3COO-与H+不共存，C项中含有有色的Fe2+，D项中SO42-与Ba2+产生BaSO4沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
A．Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

参考答案：A．根据溶液呈电中性，阳离子H+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH-、Cl-、NO3-所带的负电荷总数，因体积一定所以C（H+）+2C（Ca2+）=C（Cl-）+C（NO3-）+C（OH-），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH-能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；
C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl-）+C（NO3-）+2C（SO42-），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl-）+C（NO3-）+2C（SO42-）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，故C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl-）+C（NO3-）+2C（SO42-）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．K+、Fe2+、S、Mn
B．Na+、Cl-、N、S
C．Al3+、N、Cl-、S
D．Na+、Al、Br-、Cl-