1、选择题  关于新材料新工艺的研究方兴未艾．下列有关说法正确的是（　　）
A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2
C．纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢
D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀

参考答案：A、因二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，可以缓解我国石油的供需矛盾，故A正确；
B、因铜与盐酸不反应，与铜的存在状态无关，非晶体铜与盐酸不反应，故B错误；
C、因固体的表面积越大，反应速率越快，纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3快，故C错误；
D、因原电池中腐蚀的是负极，Mg作负极被腐蚀，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在3H2 + N22NH3反应中，使用催化剂的理由是
[? ]
A．使平衡向正反应方向移动
B．没有催化剂该反应不能发生
C．使化学反应速率增大
D．遏止逆反应的发生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是                                             
                                   。
(2)产生该现象的原因                                                            
(3)写出有关反应的离子反应方程式                               
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．
（2）镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）Mg+2H+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是
A．改用98%的浓硫酸
B．改用铝粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL
D．加热

参考答案：C

本题解析：A中会发生钝化，B是增大反应物的接触面积，D是升高温度，反应速率均增大。C中硫酸的浓度不变，所以反应速率是不变的，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，下列反应的化学反应速率最慢的是
[? ]
A．H2+F2→HF
B．H2+N2→NH3
C．Ag++Cl-→AgCl
D．H++OH-→H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单