参考答案：B

本题解析：A、锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，正确；B、铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，错误；C、Zn失去电子生成Zn2+发生氧化反应，正确，D．锌锰干电池中，锌电极是负极，正确。
考点：原电池工作原理。

本题难度：一般

3、选择题  镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（　　）
A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

参考答案：A、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；
B、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B错误；
C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

参考答案：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-?充电?.?FeO42-+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电放电过程可以表示为

此电池放电时，负极上发生反应的物质是
[? ]
A．Ag
B．Zn(OH)2　　　　　
C．Ag2O 　　　
D．Zn

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般