1、选择题  普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有关说法正确的是

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B．负极的电极反应式为 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O
D．电池工作时，溶液中 OH-向正极移动

参考答案：B

本题解析：
本题可采用排除法。普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3，一般以黏土和石灰石为主要原料，没有石英的，故Ａ错；Ｃ项 Ag2O →2 Ag，Ag的化合价降低，发生还原反应，故Ag2O为正极，电流方向应从Ag2O经过导线流向Cu，Ｃ错；由于OH—在负极被消耗，故溶液中的OH—应向负极移动，Ｄ错。故Ｂ正确。

本题难度：一般

2、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b表示）。
（2）负极反应式为_________________ 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

↑
①反应I中的还原剂是__________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。
?②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。

参考答案：（1）由化学能转变为电能；由a到b
（2）2H2 +4OH- -4e-===4H2O或H2 +2OH- - 2e- === 2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（4）①Li ；H2O ②1/1148或8.71×10-4 ；③32

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

参考答案：B

本题解析：根据反应前后的化合价变化可知，二氧化锰中锰的化合价由＋4价降低到＋3价，所以二氧化锰是氧化剂，发生还原反应，A不正确。锌是还原剂，作负极，发生氧化反应，1mol锌失去2mol电子，C、D不正确。所以答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可

参考答案：C

本题解析：A错，若溶液中有SO32-，也有上述现象；B错，加BaCl2溶液生成的沉淀可能是硫酸钠、碳酸钡、氯化银等；C正确，先加稀盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加氯化钡，若有白色沉淀生成，则一定有硫酸根离子；D错，与硝酸钡反应生成的沉淀不一定是硫酸钡；

本题难度：简单

5、选择题  2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
[ ? ]
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷常温下是液体
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单