1、简答题  Na2SO4?10H2O的摩尔质量是______，483g?Na2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物质的量是______，所含Na+的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个．

参考答案：摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4?10H2O的相对分子质量为322，故Na2SO4?10H2O的摩尔质量是322g/mol，483g?Na2SO4?10H2O的物质的量是483g322g/mol=1.5mol，含有钠离子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含有水分子的物质的量为1.5mol×10=15mol，水分子的数目为15mol×NAmol-1=15NA，
故答案为：322g/mol；1.5mol；3mol；15NA．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向50 g FeCl3的溶液中加入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入钠的质量为（?）
A．4.6 g
B．4.1 g
C．6.9 g
D．9.2 g

参考答案：C

本题解析：投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀?Fe（OH）3及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50 g-45.9 g="4.1" g。根据化学方程式：
6Na+2FeCl3+6H2O====6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
138 g? 214 g? 6 g
即每有138 g Na投入溶液中完全反应，生成214 g沉淀并放出6 g气体，质量减少?82 g，得关系式：
6Na?—?Δm
138? 82 g
m（Na）? 4.1 g
所以
m（Na）="6.9" g

本题难度：简单

3、选择题  物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（　　）
A．1：2
B．3：2
C．1：1
D．2：3

参考答案：令CaC12、AlC13两种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：
CaC12溶液中C1-的物质的量浓度为cmol/L×2=2cmol/L，
AlC13溶液中C1-的物质的量浓度为cmol/L×3=3cmol/L，
CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中C1-的物质的量之比为2c×3：3c×2=1：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （4分）1mol Na2SO4的质量为?克，含有?个氧原子，其水溶液的电离方程式为?。

参考答案：142g ， 2.408×1024，? Na2SO4=2Na++SO42-

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

参考答案：

本题解析：：选B　A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。

本题难度：一般