1、选择题  下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4
B．NaOH
C．NaCl
D．Cu

参考答案：D

本题解析：电解质是在溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，不是化合物，所以不属于电解质，选D

本题难度：简单

2、选择题  氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
[? ]
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ? ）
A．Na+、OH-、SO42-
B．H+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、OH-
D．Na+、K+、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物属于弱电解质的是
A.HClO4
B.Ba(OH)2
C.CO2
D.HF

参考答案：D

本题解析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确，A和B是强电解质，CO2是非电解质，答案选D。
考点：考查电解质的强弱判断。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
　　(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（ ? ）
A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．等物质的量的CH3COOH与NaOH混合溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般