1、选择题  下列“化学与生活”的说法错误的是（　　）
A．硫酸钡可用作白色颜料
B．石膏可用来调节水泥的凝固时间
C．明矾可用于水的消毒、杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
? [? ]
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子
B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性
C．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na+)≥c(A-)
D．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：?N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；?
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>?c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+?c([N2H5·H2O+])+c(H+)=?c(Cl－)+c(OH－)；?
D．c(N2H62+)>?c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH?=?13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。

参考答案：Ⅰ．（1）①＞；②AC；（2 ）① N2H62++H2O[N2H5·H2O]+ + H+；②A
Ⅱ．（1）<；（2）PbCl2；（3）10；Pb(OH)3- + OH- = Pb(OH)42-

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列水溶液显酸性的是（　　）
A．硫酸钠溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠溶液
D．氯化铁溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1?mol?L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1?mol?L-1的HCl溶液与0.1?mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c?（OH-）+c（Cl-）
D．0.1?mol?L-1?CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），如果c（Cl-）＞c（NH4+），则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故B错误；
C.0.1mol?L-1的HCl溶液与0.1?mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（H+）+c（Na+）=c?（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），醋酸根离子水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单