1、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区
D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) (　　)。

参考答案：AC

本题解析：SO2被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，故B错误；Cl2是单质，故D错误。

本题难度：一般

3、填空题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为______，Q元素在元素周期表中的位置为______，R元素单质的电子式为______．
（2）原子序数比T少2的元素是______（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程______．
（3）原子序数比W多4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：______．

参考答案：图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．
（1）铝元素的原子结构示意图为



，C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮气是含有氮氮叁键的物质，电子式为：



，故答案为：



；第二周期ⅣA族；



；
（2）原子序数比Al少2的元素是Na，硫化钠是硫元素和钠元素之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程表示为：



，故答案为：Na；



；
（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，实质是：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故答案为：Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素性质的递变规律错误的是
[? ]
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 ?
B．B、C、P元素的最高正化合价依次升高 ?
C．Si、P、S、C1原子半径依次增大 ?
D．Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________。
(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。

参考答案：(1)氮；硫；氟
(2)三；ⅥA
(3)；F2＋H2===2HF
(4)＞；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

本题解析：

本题难度：一般