1、选择题  对下列反应的产物描述正确的是
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，?D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是
A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B.热稳定性：EA4? < A2C
C.A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物
D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O?④______
（2）已知

参考答案：（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低．
故答案为：＜；
②12SiCl4（g）+H2（g）=12Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（12×360×4+H-H的键能-12×176×2-2×431）KJ?mol-1=+118 KJ?mol-1
H-H键能为436 KJ?mol-1，故答案为：436．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期_______＞_______＞H2O＞HF；
（2）化合物的毒性： PH3＞NH3；H2S_______H2O；CCl4_______CF4 （选填＞或＜）。
（3）已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似于CF2Cl2的物质还可能有_______。(填一种)；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是___________（选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）
（4）根据周期表中元素及其化合物的____________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色　　　
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④

参考答案：（1）CH4；NH3
（2）>；>
（3）CFCl3；臭氧层空洞
（4）a

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原予最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W写X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
C.原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
D.化合物YX、ZX2、 WX3中化学键类型相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：元素X．Y．Z．W分别为O、Mg、Si、S。A、氧元素非金属性最强，简单气态氢化物最稳定，错误；B、非金属性S强于Si，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，错误；C、正确；D、化合物YX、ZX2、 WX3中化学键类型分别为离子键、共价键、共价键，错误。
考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。

本题难度：简单